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Durch Zusatz von Natronlauge wird das Kohlendioxid des Getränkes als Natriumhydrogencarbonat bzw. Natriumcarbonat gebunden. Aus einem aliquoten Teil des mit Natronlauge versetzten Getränkes wird durch Zusatz von Schwefelsäure das Kohlendioxid wieder freigesetzt und durch einen Luftstrom in Bariumhydroxidlösung geleitet. Durch Rücktitration des nicht verbrauchten Bariumhydroxids kann der Kohlendioxidgehalt des Getränkes bestimmt werden [1].

Reaktion mit N,N-Diethyl-1,4-phenylendiamin (DPD) unter Bildung einer rot gefärbten Verbindung bei pH 6,2–6,5. Hierbei wird Chlordioxid zum Chlorit-Ion reduziert. Titration mit einer Ammoniumeisen(II)-sulfat-Lösung bis zum Ver­schwinden der roten Färbung. Aus dem Verbrauch der Ammoniumeisen(II)-sulfat-Lösung wird die Konzentration an Chlordioxid in der Wasserprobe er­rechnet. Die Bildung des roten Farbstoffes aus DPD erfolgt nicht nur in Ge­genwart von Chlordioxid. Je nach Redox-Spannung und Konzentration wird die Oxidation von allen oxidierenden Stoffen bewirkt.

Bestimmung des Gehalts an Branntkalk (CaO) oder Natriumhydroxid (NaOH) der Reinigerlösung mit einer Säurelösung (HCl oder H₂SO₄) mit entsprechender Normalität bis zum Farbumschlag von Phenolphthalein (pH 8,2).

Branntkalk

Natriumhydroxid

Ist mit einer stärkeren Beeinflussung der Lauge durch Kohlensäure zu rechnen oder werden die Reinigungslösungen über einen längeren Zeitraum verwendet (,Stapelreinigung‘), so ist zur exakten Ermittlung der Konzentration oder des pH-Wertes der Karbonisierungsgrad zu berücksichtigen, da die entstandene Soda stark verminderte Reinigungswirkung besitzt, aber eine zu hohe Konzentration des aktiven Reinigungsmittels vortäuscht.

Bestimmung des Gehalts an Natriumhydroxid (NaOH) der Reinigerlösung mit einer Säurelösung (HCl oder H₂SO₄) mit entsprechender Normalität bis zum Farbumschlag von Phenolphthalein (pH 8,2).

   NaOH + HCl           →        NaCl      +   H₂O             farblos gegen Phenolphthalein

2 NaOH + H₂SO₄      →        Na₂SO₄ + 2 H₂O

Bestimmung des Gehalts an Soda (Na₂CO₃) der Reinigerlösung mit einer Säurelösung (HCl oder H₂SO₄) mit entsprechender Normalität bis zum Farbunschlag von Methylorange (pH 4,3).

   Na₂CO₃  + HCl        →      NaHCO₃ + NaCl

   NaHCO₃  + HCl        →     NaCl      +  H₂O + CO₂    gelblichbraun gegen Methylorange

2 Na₂CO₃   + H₂SO₄    → 2 NaHCO₃ + Na₂SO₄

2 NaHCO₃  + H₂SO₄    →  2 Na₂SO₄ + H₂O + 2 CO₂

Das bei der p-Wert-Bestimmung mittitrierte, als Aluminat gebundene Natriumhydroxid wird durch anschließende Bestimmung des Aluminiums errechnet und in Abzug gebracht, da es für die Reinigung nicht mehr zur Verfügung steht.

Die Aluminumbestimmung selbst beruht auf der Reaktion zwischen Aluminiumhydroxid und Natriumfluorid, bei der Natriumhydroxid frei wird und somit als Maß zur Berechnung des Aluminiums dient.

Die Titration störende Karbonate werde mit Ba²⁺-Ionen ausgefällt.

Speziell phosphorsäurehaltige Additive - aber auch andere Additivarten - können auf Grund ihrer Pufferwirkung einen mehr oder weniger deutlichen Na₂CO₃-Gehalt vortäuschen. Phosphorsäure stumpft erstens den p-Wert unter Bildung von Natriumphosphat (Na₃PO₄) deutlich ab und zweitens wird die Differenz zwischen m-Wert und dem p-Wert vergrößert, weil sich im pH-Bereich 8,2 bis 4,3 weitgehend Natriumdihydrogenphosphat (NaH₂PO₄) aus Dinatriumhydrogenphosphat (Na₂HPO₄) bildet. Ähnliches gilt - aber wegen der Molekülgrößen abgeschwächt - für typische Phosphonsäuren bzw. deren Salze, nicht aber z.B. für die meisten Tenside.

Zur exakten Ermittlung der Konzentration oder des pH-Wertes ist neben dem Carbonisierungsgrad auch der Gehalt von puffernden Substanzen - Phosphaten und Verunreingungen - zu berücksichtigen, da sonst eine zu hohe Konzentration des aktiven Reinigungsmittels vorgetäuscht wird.

Bestimmung des p-Wertes der Reinigerlösung mit einer Säurelösung (HCl oder H₂SO₄) mit entsprechender Normalität bis zum Farbunschlag von Phenolphthalein (pH 8,2).

   NaOH + HCl           →     NaCl      +   H₂O              farblos gegen Phenolphthalein

2 NaOH + H₂SO₄      →     Na₂SO₄ + 2 H₂O

Bestimmung des m-Wertes der Reinigerlösung mit einer Säurelösung (HCl oder H₂SO₄) mit entsprechender Normalität bis zum Farbumschlag von Methylorange (pH 4,3).

  Na₂CO₃    + HCl       →     NaHCO₃  + NaCl

  NaHCO₃   + HCl      →      NaCl       + H₂O + CO₂   gelblichbraun gegen Methylorange

2 Na₂CO₃   + H₂SO₄  →  2 NaHCO₃  + Na₂SO₄

2 NaHCO₃  + H₂SO₄  →  2 Na₂SO₄   + H₂O + 2 CO₂

Der wichtigste Schritt ist das Austreiben von CO₂. Dies soll sicherstellen, dass sich bei der folgenden Rücktitration mit NaOH zwangsläufig keine Hydrogencarbonate bzw. Carbonate mehr bilden können. Dazu ist eine deutliche Ansäuerung unter pH-Wert 4,3 mit Säure vorzunehmen, um CO₂ mittels einem Inertgas austreiben zu können.

Durch Rücktitration mit NaOH bis pH-Wert 4,3 bzw 8,2 lässt sich dann der Anteil von puffernden Substanzen bestimmen.