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Die elektrische Leitfähigkeit gilt als Summenparameter aller im Wasser gelös­ten Ionen. Die Leitfähigkeit hängt ab von der Ionenkonzentration, der Ionenart, der Messtemperatur und der Viskosität der Lösung. Wasser ohne Fremdionen hat wegen der Eigendissoziation eine sehr geringe elektrische Leitfähigkeit von ≤ 1 µScm^-1. Trinkwässer haben häufig eine Leitfähigkeit zwischen 100 und 1000 µScm^-1 (Grenzwert nach TrinkwV 2001 (D): 2500 µScm^-1 bei 25 °C). Zum Vergleich: Regenwasser hat in der Regel eine Leitfähigkeit zwischen 30 und 60 µScm^-1, Meerwasser dagegen 42.000 µScm^-1.

Bestimmung des Gehalts an Branntkalk (CaO) oder Natriumhydroxid (NaOH) der Reinigerlösung mit einer Säurelösung (HCl oder H₂SO₄) mit entsprechender Normalität bis zum Farbumschlag von Phenolphthalein (pH 8,2).

Branntkalk

Natriumhydroxid

Ist mit einer stärkeren Beeinflussung der Lauge durch Kohlensäure zu rechnen oder werden die Reinigungslösungen über einen längeren Zeitraum verwendet (,Stapelreinigung‘), so ist zur exakten Ermittlung der Konzentration oder des pH-Wertes der Karbonisierungsgrad zu berücksichtigen, da die entstandene Soda stark verminderte Reinigungswirkung besitzt, aber eine zu hohe Konzentration des aktiven Reinigungsmittels vortäuscht.

Bestimmung des Gehalts an Natriumhydroxid (NaOH) der Reinigerlösung mit einer Säurelösung (HCl oder H₂SO₄) mit entsprechender Normalität bis zum Farbumschlag von Phenolphthalein (pH 8,2).

   NaOH + HCl           →        NaCl      +   H₂O             farblos gegen Phenolphthalein

2 NaOH + H₂SO₄      →        Na₂SO₄ + 2 H₂O

Bestimmung des Gehalts an Soda (Na₂CO₃) der Reinigerlösung mit einer Säurelösung (HCl oder H₂SO₄) mit entsprechender Normalität bis zum Farbunschlag von Methylorange (pH 4,3).

   Na₂CO₃  + HCl        →      NaHCO₃ + NaCl

   NaHCO₃  + HCl        →     NaCl      +  H₂O + CO₂    gelblichbraun gegen Methylorange

2 Na₂CO₃   + H₂SO₄    → 2 NaHCO₃ + Na₂SO₄

2 NaHCO₃  + H₂SO₄    →  2 Na₂SO₄ + H₂O + 2 CO₂

Das bei der p-Wert-Bestimmung mittitrierte, als Aluminat gebundene Natriumhydroxid wird durch anschließende Bestimmung des Aluminiums errechnet und in Abzug gebracht, da es für die Reinigung nicht mehr zur Verfügung steht.

Die Aluminumbestimmung selbst beruht auf der Reaktion zwischen Aluminiumhydroxid und Natriumfluorid, bei der Natriumhydroxid frei wird und somit als Maß zur Berechnung des Aluminiums dient.

Die Titration störende Karbonate werde mit Ba²⁺-Ionen ausgefällt.

Hier gilt sinngemäß das gleiche Prinzip wie bei der Konzentrationsbestimmung alkalischer Reinigungslösungen, nur dass umgekehrt mit Titrierlaugen entsprechender Äquivalentkonzentration (Normalität) gearbeitet wird.

Da man hier bei der Titration von der Säureseite kommt, (und nicht wie bei der Bestimmung des p-Werts bei alkalischen Reinigern von der Alkaliseite) wird bei sauren Reinigern der "minus p-Wert" (-p-Wert) bestimmt.

  H⁺ + NaOH     →  H₂O  +   Na⁺      ganz schwach rosa gegen Phenolphthalein

Alkalische Reinigungs- und Desinfektionsmittel, die Chlor enthalten, können anhand ihrer Alkalinitätskonzentration bestimmt werden. Das vorhandene Chlor zerstört die meisten Indikatoren durch Oxidation. Vor der Zugabe des Indikators muss das Chlor durch Zugabe von Natriumthiosulfat zur Probe eliminiert werden.